Konfigurasielektron dan aturan aturannya Soal 1 Dalam atom terdapat tiga buah partiel dasar. Pertikel dibawah ini yang merupakan partikel dasar penyusun atom yang bermuatan positif adalah. . A. Proton B. Elektron C. Neutron D. Nukleon E. Kation Soal 2 Sebuah atom dapat bermuatan netral disebabkan karena. .
Jakarta - Konfigurasi elektron adalah susunan atau gambaran yang menunjukan penempatan elektron dalam suatu atom. Susunan elektron-elektron tersebut berdasarkan kulit atau elektron dalam atom, bisa diungkapkan dengan diagram curah hujan dan diagram orbital. Keduanya bisa bermanfaat untuk menentukan molekul dan teori, seperti dikutip dari e-Modul Kimia Kelas X terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Baston konfigurasi elektron kita dapat mengetahui golongan dan periode dari suatu atom. Golongan tersebut ditunjukkan oleh jumlah elektron terluar elektron valensi, dan periode ditunjukkan oleh nomor kulit terbesar pada isi elektron kulit terluar.Menurut Modul Kimia Kelas 10 terbitan Kemdikbud yang disusun oleh Fadillah Okty Myranthika, hal yang mendasari konfigurasi elektron adalah cara untuk menuliskan orbital, yaitu melalui teori atom Bohr dan teori atom mekanika Atom BohrLintasan-lintasan elektron disebut juga dengan kulit elektron, yang ditempati oleh jumlah elektron teori ini, konfigurasi elektron adalah pengisian elektron yang dimulai dari tingkat energi kulit paling rendah, yaitu kulit yang pertama kulit K, setelah kulit K sudah terisi penuh, dilanjutkan ke kulit L, kulit M, kulit N, hingga elektron maksimal yang ditempati setiap kulit elektron, dapat diketahui menggunakan rumus K n =1 maksimal menampung = 2Kulit L n = 2 maksimal menampung = 8Kulit M n =3 maksimal menampung = 16, hingga menuliskan konfigurasi elektron suatu atom, yaitu dengan cara mengetahui jumlah elektron suatu atom yang ditunjukkan melalui nomor Mekanika KuantumElektron dalam atom bergerak mengelilingi inti pada kulit atom. Setiap kulit atom, terdiri atas subkulit, yang berisi bilangan kuantum kumpulan orbital s, p, d, dan f.Untuk memudahkan penentuan nilai bilangan kuantum digunakan sebuah diagram orbital. Diagram orbital dilambangkan dengan sebuah s = 1 kotakSubkulit p = 3 kotakSubkulit d = 5 kotakSubkulit f = 7 kotakDalam model mekanika kuantum, penulisan konfigurasi elektron menggunakan diagram orbital perlu mengikuti aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbital. Kedudukan elektron terluar dari suatu atom bisa ditentukan melalui bilangan mekanika kuantum dikenal dengan empat bilangan kuantum, yang menjelaskan letak elektron-elektron suatu atom, yakni bilangan kuantum utama n, azimuth l, magnetik m, dan spin s.Aturan-aturan penentuan konfigurasi elektron berdasarkan orbitalnya, terdiri dari asas aufbau, larangan pauli, kaidah Hund . Berikut adalah penjelasan setiap aturan asasnyaAsas AufbauPengisian elektron dimulai dari subkulit dengan tingkat energi paling rendah ke lebih tinggi. Setiap subkulit mempunyai batasan elektron yang dapat diisikan yakniSubkulit s = 1 orbital maksimal berisi 2 elektronSubkulit p = 3 orbital maksimal berisi 6 elektronSubkulit d = 5 orbital maksimal berisi 10 elektronSubkulit f = 7 orbital maksimal berisi 14 elektronDiagram tingkat energi menurut asas aufbau1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4d 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s 5f 6d 7pAsas larangan PauliSetiap orbital diisi maksimum 2 elektron dengan spin yang berlawanan. Kemungkinan 2 elektron akan memiliki 3 bilangan kuantum n, l, dan m sama, bilangan kuantum s HundKonfigurasi elektron energi terendah merupakan jumlah elektron tak berpasangan dengan spin paralel yang terbanyak, dengan tingkat energi yang Setengah Penuh Konfigurasi elektron yang berakhiran pada subkulit berlaku aturan penuh setengah penuh. Aturan ini menyatakan bahwa, suatu elektron mempunyai kecenderungan berpindah orbital apabila dapat membentuk susunan elektron yang lebih tadi penjelasan mengenai konfigurasi elektron beserta cara menentukanya. Selamat belajar ya detikers! Simak Video "Ledakan Besar Pabrik Kimia di AS, Warga Sekitar Dievakuasi!" [GambasVideo 20detik] lus/lus

Unsurx dan y mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut. x: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3 y: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 jika kedua unsur berikatan bentuk molekul senyawa yang terbentuk sesuai aturan oktet adalah. Question from @Anoith - Sekolah Menengah Pertama - Kimia

Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 Jika unsur tersebut membentuk hidrida, senyawa yang terbentuk kemungkinan adalah Jawaban Ikatan kovalen adalah ikatan yang terbentuk antara dua unsur atau lebih antar unsur nonlogam yang sama-sama menyumbangkan elektron ataupun memakai pasangan elektron bersama. Senyawa yang dihasilkan adalah senyawa kovalen. Salah satu jenis senyawa hidrida adalah hidrida kovalen yaitu senyawa yang terbentuk antara unsur hidrogen dengan unsur nonlogam lainnya. Pembentukan senyawa hidrida kovalen antara unsur X dan H dijelaskan sebagai berikut. – Unsur X dengan konfigurasi elektron diatas merupakan unsur nonlogam yang akan menangkap 1 elektron untuk mencapai kestabilan seperti unsur gas mulia elektron valensi = 7. – Unsur hidrogen mencapai kestabilan dengan menyumbangkan 1 elektron kepada unsur lain sehingga bisa saling berikatan. – Unsur X menyumbang 1 elektron terluar dan H menyumbang 1 elektron membentuk senyawa HX. Jadi, senyawa hidrida yang terbentuk antara unsur X dan H adalah senyawa HX.

Pembahasan Sebuah Atom Netral X Mempunyai Konfigurasi Elektron Sebagai Berikut Jawaban yang tepat adalah opsi D. Ikatan kovalen adalah ikatan kimia yang terbentuk dari dua unsur nonlogam. Unsur X dengan konfigurasi memiliki elektron valensi 7 , sehingga terletak pada golongan VII A dan merupakan senyawa nonlogam.

Contoh Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MA - Adik adik yang baik pada kesempatan kali ini kakak ingin membagikan kepada adik adik mengenai contoh soal yang telah kakak susun, soal ini kakak ambil dari berbagai sumber contohnya dari website kemendikbud. Mengenai soal ini kakak sudah sediakan juga kunci jawaban, oiya soal ini merupakan soal Ikatan Kimia dari mata pelajaran KIMIA untuk jurusan MIPA kelas X SMA/MA, semagat!!Contoh Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MASoal Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MAPETUNJUK UMUM1. Tulis namamu di sudut kanan atas2. Bacalah setiap soal dengan Kerjakan dulu soal yang kamu anggap Periksa kembali pekerjaanmu sebelum diserahkan pada jawaban yang tepat !Petunjuk Setiap pilihan ganda pada pertanyaan di bawah ini hanya mempunyai satu jawaban yang benar. Petunjuknya mudah saja, pilih jawaban yang paling tepat. Di sini, kamu masih akan ketemu dengan kunci jawaban untuk mengukur kemampuanmu. Apapun masalamu, tetaplah tersenyum, karena dengan cemberut pun masalah kamu belum tentu selesai, kan?1. Struktur Lewis berikut adalah struktur Lewis dari unsur 6C, 7N, 8O, 10Ne, dan yang salah adalah …2. Menurut analisis kalian, pernyataan berikut yang menyimpang dari fakta tentang unsur 11Na jika berikatan dengan unsur 17Cl dalam membentuk senyawa NaCl adalah …A. Melepas satu elektron valensiB. Memiliki muatan +1C. Ionnya memiliki konfigurasi elektron 1s2 2s2 2p6 3s1D. Mengikuti aturan oktetE. Membentuk ion Na+3. Unsur M dan N memiliki konfigurasi elektron sebagai berikut M [Ar] 4s2N [Ne] 3s2 3p5Apabila M dan N berikatan, rumus senyawa yang terbentuk adalah ....A. MNB. MN2C. MN3D. M2NE. M3N4. Sebuah atom netral X mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5Jika unsur tersebut membentuk senyawa hidrida, maka jenis ikatan dan rumussenyawa yang terbentuk adalah …A. Ion dengan rumus HXB. Ion, dengan rumus HX2C. Kovalen dengan rumus HXD. Kovalen dengan rumus HX2E. Kovalen dengan rumus H2X5. Senyawa berikut ini yang berikatan kovalen adalah….A. CH4B. KClC. CaCl2D. NaBrE. MgBr26. Perhatikan rumus lewis asam fosfat H3PO4 sebagai berikutMenurut analisis kalian jumlah dan jenis ikatan kimia yang terdapat di dalam senyawa H3PO4 adalah ....A. 5 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasiB. 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen rangkap 2, dan 1 ikatan kovalen koordinasiC. 6 ikatan kovalen rangkap 1, 2 ikatan kovalen rangkap 2, dan 2 ikatan kovalen koordinasiD. 6 ikatan kovalen rangkap 1, 1 ikatan kovalen koordinasiE. 6 ikatan kovalen rangkap 2, 1 ikatan kovalen koordinasi7. Perhatikan data sifat fisik dari dua buah zat berikut!Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat pada senyawa P dan Q berturut- turut adalah ....A. ion dan kovalen nonpolarB. kovalen polar dan kovalen nonpolarC. kovalen polar dan hidrogenD. kovalen polar dan ionE. hidrogen dan ion8. Perhatikan tabel sifat fisik senyawa berikutDari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa A dan B berturut-turut adalah....A. ion dan kovalen polarB. kovalen non polar dan ionC. kovalen polar dan ionD. kovalen non polar dan hidrogenE. ion dan kovalen nonpolar9. Jika lambang x = elektron valensi N dan • = elektron valensi H maka gambar struktur Lewis senyawa NH3 yang paling tepat adalah … nomor atom N = 7; O = 810. Perhatikan struktur Lewis disamping ini Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan nomor….A. 1 B. 2C. 3D. 4E. 5Kunci jawaban1. E2. C3. B4. C5. A6. A7. D8. E9. D10. BDemikianlah informasi yang bisa kami sampaikan, mudah-mudahan dengan adanya Contoh Soal Ikatan Kimia kelas 10 SMA/MA ini para siswa akan lebih semangat lagi dalam belajar demi meraih prestasi yang lebih baik. Selamat belajar!! Pencarian yang paling banyak dicarisoal ikatan kimia - pdfsoal ikatan kimia essaykuis ikatan kimiasoal hots ikatan kimiasetiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….ikatan kovalen koordinasicontoh soal ikatan kovalen koordinasipdf, 2018,2019,2020,2021,2022

.
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/104
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/44
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/263
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/185
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/202
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/91
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/407
  • 0lnpvzv7zz.pages.dev/431

    • sebuah atom netral x mempunyai konfigurasi elektron sebagai berikut